Reacciones Químicas
Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.
Ejemplos:
• Soda Cáustica + Ácido Clorhídrico → Cloruro de Sodio + Agua (R.Q.)
Na OH + H C l → Na Cl + H2 O (E.Q.)
Redactantes Resultantes
◘ Condiciones / Requisitos:
→ Debe cumplir con hechos experimentales.
→ Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escrita
→ Que cumpla la ley de conservación de la materia y la energía.
◘ Clases:
I.- Sustancias Reactantes:
♣ Reacciones de síntesis, adición o composición:
• Sulfuro de Plata + Oxigeno Molecular → Sulfato de Plata
Ag S + 2 O2 → Ag2 S O4
• I Molecula de Ácido Clorídrico + Amoniaco → Cloruro de Amonio
H Cl + NH3 → N H4 Cl
♣ Reacciones de Descomposición o Disolución Térmica:
• Óxido Mercúrico →Mercurio Atómico + Oxigeno Molecular
2Hg O → 2Hg + O2
•Carbonato de Calcio →Cal viva(Oxido de Calcio) + Dióxido deCarbono
Ca CO3 → CaO + CO2
• Nitrato Cúprico → Dióxido de Nitrógeno + Ox. Cuprico + Oxigeno M.
2Cu(NO3)2 → 4NO + 2CuO + O2
• Clorato de Potasio → Cloruro de Potasio + Oxigeno Molécular
2KclO3 → 2KCl + 3O2
• Nitrato de Amonio → Monóxido de Nitrógeno + Agua
NH4NO3 → N2O + 2H2O
♣ Reacciones de Sustitución o Desplazamiento:
• Fierro + Ácido Sulfúrico → Sulfato Ferroso + Hidrogeno Molecular
Fe + H2SO → FeSO4 + H2
• Sodio + Agua → Hidrógeno de Sodio + Hidrógeno Molecular
2Na + 2H2O → 2Na HO + H2
♣ Reacción Doble de Desplazamiento:
• A. Sulfuro + Hidróxido de Bario → Sulfato de Bario + Agua
H2 SO4 + Ba (OH)2 → B(SO4) + 2S2O
• A. Cloridrico + Sulfuro Ferroso → Cloruro Ferroso + A.Sulfidrico
2HCl + FeS → FeCl2 + H2S
• Hidróxido de Amonio + Cloruro Ferrico → Cloruro de Amonio + Hidrx de Ferrico
3NH4 (OH) + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe (OH)3
• Sulfuro de Aluminio + Agua → A. Sulfidrico + Hidrx. de Aluminio
Al2S3 + 6H2O → 3H2S + 2Al(OH)3
• Dioxido de Carbono + Hidroxido de Potasio → Carbonato de Potasio + Agua
CO2 + 2K(OH) → KCO3 + H2O
• A. Sulfidrico + Cal Viva → Sulfato de Calcio + Agua
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
• Dicarbonato de Sodio + Hdroxido de Sodio → Carbonato de Sodio + Agua
NaHCO3 + Na(OH) → Na2CO3 + H2O
• Bisulfato de Potasio + Nitrato plumboso → Sulfato Plumboso + Nitrato de Potasio + Ácido Nítrico
KHSO4 + Pb (NO3)2 → PbSO4 + KNO3 + HNO3
II. - Por la Energía Calorífica:
♣ Reacciones Exotérmicas:
• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
• Zn O + 2HCl → ZnCl2 + H2O
• C3H8 + O2 → Dioxido de Carbono + Agua + Energia Calorifica
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O +
♣ Reacciones Endotérmicas:
• Pb(CH3.COO)4 + 4NaCl → PbCl4 + Na(CH3.COO)
Acetato de Plomo Cloruro Cloruro Acetato de sodio
Plúmbico
• Anídrido Carbónico + Agua + Calor → Glucosa + Oxigeno Molecular
6CO2 + 6H2O + → C6H12O6 + 6O2
♣ Reacciones de Combustión: Es un tipo de combustión de oxidación que va acompañado con energía de calor y muchas veces con luz
◘ Con luz: Combustión de Gas Propano.
◘ Sin luz: Combustión de azucares o hidratos de carbono y grasas del organismo
La combustión en un compuesto orgánico puede ser completa e incompleta:
Ej.
La combustión de Azucares
En una combustión completa q siempre resultara Anhídrido Carbónico y Agua
Ej.
• Etanol + Oxigeno Mol. → Anidrido Carbonico + Agua
CH3 – CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Etanol Alcohol
Etico
• CH3 – COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
CH4 + D2 → C + 2 + 2D
más
IV REDOX
Son aquellas Reacciones donde se produce ganancias y pérdida de electrones o una variedad de átomos.
EJ.
Fierro + Ácido Clorhídrico → Cloruro Ferroso + Hidrógeno Molecular
Reducción
0 +1 -1 +2 +1 0
Fe + 2H Cl → Fe Cl2 + H2
Oxidación
¿Qué es la Sustancia Oxidada?
Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo número de Oxida aumenta o pierde electrones.
Dióxido de Magnesio + a. Clorhídrico → Cloruro de Magnesio (II)
+ Cloro + Agua
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
Mn O2 + H Cl → Mn Cl2 + Cl2 + H2O
Sustância Oxidada : H Cl
Sustância Reducida : Mn O2
