Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.

Ejemplos:

• Soda Cáustica + Ácido Clorhídrico → Cloruro de Sodio + Agua (R.Q.)

Na OH + H C l → Na Cl + H₂ O (E.Q.)

Redactantes Resultantes

◘ Condiciones / Requisitos:

→ Debe cumplir con hechos experimentales.

→ Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escrita

→ Que cumpla la ley de conservación de la materia y la energía.

◘ Clases:

I.- Sustancias Reactantes:

♣ Reacciones de síntesis, adición o composición:

• Sulfuro de Plata + Oxigeno Molecular → Sulfato de Plata

Ag S + 2 O₂ → Ag₂ S O₄

• I Molecula de Ácido Clorídrico + Amoniaco → Cloruro de Amonio

H Cl + NH₃ → N H₄ Cl

♣ Reacciones de Descomposición o Disolución Térmica:

• Óxido Mercúrico →Mercurio Atómico + Oxigeno Molecular

2Hg O → 2Hg + O₂

•Carbonato de Calcio →Cal viva(Oxido de Calcio) + Dióxido deCarbono

Ca CO₃ → CaO + CO₂

• Nitrato Cúprico → Dióxido de Nitrógeno + Ox. Cuprico + Oxigeno M.

2Cu(NO₃)₂ → 4NO + 2CuO + O₂

• Clorato de Potasio → Cloruro de Potasio + Oxigeno Molécular

2KclO₃ → 2KCl + 3O₂

• Nitrato de Amonio → Monóxido de Nitrógeno + Agua

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

♣ Reacciones de Sustitución o Desplazamiento:

• Fierro + Ácido Sulfúrico → Sulfato Ferroso + Hidrogeno Molecular

Fe + H₂SO → FeSO₄ + H₂

• Sodio + Agua → Hidrógeno de Sodio + Hidrógeno Molecular

2Na + 2H₂O → 2Na HO + H₂

♣ Reacción Doble de Desplazamiento:

• A. Sulfuro + Hidróxido de Bario → Sulfato de Bario + Agua

H₂ SO₄ + Ba (OH)₂ → B(SO₄) + 2S₂O

• A. Cloridrico + Sulfuro Ferroso → Cloruro Ferroso + A.Sulfidrico

2HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S

• Hidróxido de Amonio + Cloruro Ferrico → Cloruro de Amonio + Hidrx de Ferrico

3NH₄ (OH) + FeCl₃ → 3NH₄Cl + Fe (OH)₃

• Sulfuro de Aluminio + Agua → A. Sulfidrico + Hidrx. de Aluminio

Al₂S₃ + 6H₂O → 3H₂S + 2Al(OH)₃

• Dioxido de Carbono + Hidroxido de Potasio → Carbonato de Potasio + Agua

CO₂ + 2K(OH) → KCO₃ + H₂O

• A. Sulfidrico + Cal Viva → Sulfato de Calcio + Agua

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

• Dicarbonato de Sodio + Hdroxido de Sodio → Carbonato de Sodio + Agua

NaHCO₃ + Na(OH) → Na₂CO₃ + H₂O

• Bisulfato de Potasio + Nitrato plumboso → Sulfato Plumboso + Nitrato de Potasio + Ácido Nítrico

KHSO₄ + Pb (NO₃)₂ → PbSO₄ + KNO₃ + HNO₃

II. - Por la Energía Calorífica:

♣ Reacciones Exotérmicas:

• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

• Zn O + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

• C₃H₈ + O₂ → Dioxido de Carbono + Agua + Energia Calorifica

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O +

♣ Reacciones Endotérmicas:

• Pb(CH₃.COO)₄ + 4NaCl → PbCl₄ + Na(CH₃.COO)

Acetato de Plomo Cloruro Cloruro Acetato de sodio

Plúmbico

• Anídrido Carbónico + Agua + Calor → Glucosa + Oxigeno Molecular

6CO₂ + 6H₂O + → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

♣ Reacciones de Combustión: Es un tipo de combustión de oxidación que va acompañado con energía de calor y muchas veces con luz

◘ Con luz: Combustión de Gas Propano.

◘ Sin luz: Combustión de azucares o hidratos de carbono y grasas del organismo

La combustión en un compuesto orgánico puede ser completa e incompleta:

Ej.

La combustión de Azucares

En una combustión completa q siempre resultara Anhídrido Carbónico y Agua

Ej.

• Etanol + Oxigeno Mol. → Anidrido Carbonico + Agua

CH₃ – CH₂OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Etanol Alcohol

Etico

• CH₃ – COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

CH₄ + D2 → C + 2 + 2D

más

IV REDOX

Son aquellas Reacciones donde se produce ganancias y pérdida de electrones o una variedad de átomos.

EJ.

Fierro + Ácido Clorhídrico → Cloruro Ferroso + Hidrógeno Molecular

Reducción

0 +1 -1 +2 +1 0

Fe + 2H Cl → Fe Cl₂ + H₂

Oxidación

¿Qué es la Sustancia Oxidada?

Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo número de Oxida aumenta o pierde electrones.

Dióxido de Magnesio + a. Clorhídrico → Cloruro de Magnesio (II)

+ Cloro + Agua

+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2

Mn O₂ + H Cl → Mn Cl₂ + Cl₂ + H₂O

Sustância Oxidada : H Cl

Sustância Reducida : Mn O₂